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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.8夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字2 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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