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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(b物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖ěn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖(yī)共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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