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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，360借条是正规的吗称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递360借条是正规的吗减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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