电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(d诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别iàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(d诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别iàn)负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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