一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性质是(shì)什么性，一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢(ne)是一氧化碳的(de)化学(xué)性质可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质是(shì)什么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质是什么呢(ne)

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发(fā)生煤(méi)气中毒(dú)的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子(zi)为极性分子，但由于存在(zài)反馈电(diàn)子(zi)，分(fēn)子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还(hái)原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　cos2x等于多少二倍角公式，cos2x等于多少公式3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如(rú)水煤(méi)气（一氧化碳和氢气(qì)等气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具(jù)有可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来(lái)冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易(yì)与(yǔ)人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白(bái)结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合(hé)物，化学(xué)式(shì)为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还原(yuán)性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消(xiāo)性(xìng)，能发(fā)生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性(xìng)，较(jiào)高(gāo)浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基础，可由(yóu)焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等(děng)方(fāng)法(fǎ)制得(dé)，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合(hé)成等。

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