电(diàn)负性怎么计算(suàn)的,电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。
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电负性怎么(me)计算的,电负性(xìng)表示什(shén)么
电负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。
又称负电性(xìng)。
元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大(dà),非金属性(xìng)也(yě)愈强。
电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种,每(měi)一种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。
根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。
②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。<你是谁为了谁原唱是谁 你是谁为了谁是什么歌名/p>
③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。
利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时(shí),必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。
电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力(lì),称为相(xiāng)对电负性(xìng),简称电负性。
元素电负性数(shù)值越(yuè)大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右,有效(xiào)核电荷(hé)递增,原子(zi)半(bàn)径递减,对电子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng),因而(ér)电负性(xìng)值递增;
同族元素从上(shàng)到下(xià),随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大,元素电负(fù)性值递减。
过渡元素的电(diàn)负性值无明显(x你是谁为了谁原唱是谁 你是谁为了谁是什么歌名iǎn)规律。
就总体而言,周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值,氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(4.0);
周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小,铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)(0.7)。
一般说来,非金属元素的电负(fù)性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。
电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时,由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强,往往表现(xiàn)为负化合价;
而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。
在(zà你是谁为了谁原唱是谁 你是谁为了谁是什么歌名i)形(xíng)成共(gòng)价键时,共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性,电负性(xìng)差越(yuè)大(dà),键的极(jí)性越(yuè)强。
当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。
常见元素电(diàn)负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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