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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.子不学,非所宜什么意思，子不学,非所宜这句话是什么意思2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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