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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)2023年真的有僵尸病毒吗，丧尸病毒真的存在吗。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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