电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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