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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键往事不堪回首月明中什么意思解释，往事不堪回首月明中下一句是什么(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中(zhōng))往事不堪回首月明中什么意思解释，往事不堪回首月明中下一句是什么，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ)

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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