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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸胆小虫几级进化 胆小虫值得练吗引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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