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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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