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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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