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大(dà)π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以一(yī猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么)个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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