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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道(dào)形成共(gòng漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(di漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里àn)子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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