电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎ佛系心态是什么意思n)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　佛系心态是什么意思　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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