一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什么(me)呢是(shì)一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在(zài)通(tōng)常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质是什(shén)么性，一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22C蒙古女人为什么不能碰O2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià),一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是(shì)容(róng)易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存在(zài)反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化(huà)碳和氢气等气(qì)体的混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可(kě)以在(zài)空气(qì)或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的氧化物中还(hái)原出来(lái)（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时(shí)具有毒性，较高浓(nóng)度时能(néng)使人出(chū)现不同(tóng)程度(dù)中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电(diàn)击(jī)样死亡(wáng)，人(rén)吸(xī)入最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳(tàn)化学(xué)的基础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法等(děng)方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等(děng)。

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