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一氧化碳的化学性质是什么性,一(yī)氧化碳的化学性质是什么(me)呢
一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通(tōng)常状况下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也(yě)是(shì)容易发生煤气(qì)中毒的(de)因素(sù)之(zhī)一。
亲爱的让你㖭我下黑> 它为中性气(qì)体。
分子(zi)结(jié)构:一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分子(zi),但由于存(cún)在反馈电子(zi),分子的极性很弱。
一氧化碳(tàn)主要用(yòng)途(tú)有1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶(yě)金工(gōng)业中作(zuò)还原(yuán)剂(jì),如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃(rán)料,如水煤(méi)气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。
一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途
一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质及用(yòng)途:
1.一氧化碳具(jù)有可(kě)燃性,可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃(rán)烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝(lán)色,放出大(dà)量的热(可用作燃料)
2.一(yī)氧化碳具有较强的(de)还原性,能把(bǎ)金属从它们(men)的氧化物(wù)中还(hái)原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还(hái)具有(yǒu)毒(dú)性(xìng),极易(yì)与人体血液(yè)中的血红蛋白结(jié)合,从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结(jié)合,失去(qù)携氧能力(lì),造成生物体内缺氧,而发生中毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。
物理性质上(shàng),一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g),不易液化和固化。
化(huà)学性质(zhì)上,一氧化碳既有(yǒu)还原性,又有氧化(huà)早消性,能发(fā)生氧化反(fǎn)应(yīng)(燃(rán)烧反应)、歧化反应(yīng)等(děng);同时(shí)具有毒性(xìng),较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度中毒(dú)症状,危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织(zhī),甚(shèn)至灶(zào)顷电击(jī)样死亡,人吸入(rù)最(zuì)低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化(huà)碳是一碳化学的基础(chǔ),可由焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制(zhì)得,主(zhǔ)要(yào)用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了