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大π键电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在(zài)一(yī)起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢(qī025是哪里的区号，025是哪里的区号查询ng)原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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