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大π键电子数(shù)的(de)计算方法,大(dà)π键电子数怎么看
大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。
例如,苯胺,6个C的P轨(guǐ)道,每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子,1个(gè)N的P轨道,含有两个电子(zi)(N原子有5个电子(zi),一个和(hé)C成键(jiàn),两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键,剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中),所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。
大π键(由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键)的(de)形(xíng)成有个特点(diǎn),就是多个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化(SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨架,由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键)。
要判(pàn)断大π键个数(shù),就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型,同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(如苯,萘,分子内的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化,所(suǒ)以是同一共(gòng)轭(è)体系),则组(zǔ)成(chéng)一个大π键,入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化,共轭(è)体系断掉了(le),所(suǒ)以就有两个共轭π键)。
大π键电子(zi)数(shù)简便算法
大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。
在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道,它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体,p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键,这种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键(jiàn)。
形成条件(jiàn):
①这些原子多数处于同一平面上;
②这些原(yuán)子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道;
③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。
大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。
通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道,彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。
在(zài)苯(běn)分子中,六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同,且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相同。
杂化轨道理论认为,苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键,另一(yī)个与氢原子形成σ键;
每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道(dào),这6个p轨(guǐ)道一起形成π键,由于(yú)苯(běn)分子(zi)中的(de)π键是多个原子(zi)形成的,一般称(chēng)为大π键(jiàn)。
处在p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子(zi)不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有,而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de),因(yīn)此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。
含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。
离域π键(jiàn)用(yòng)符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键;萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了