电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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