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大π键电子数(shù)的(de)计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化(hu81的算术平方根是多少，81的算术平方根计算过程à)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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