电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了)用基(jī)础上的电负大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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