电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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