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大π键电(diàn)子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式)上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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