电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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