一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么呢是(shì)一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)是什么(me)性(xìng)，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生煤气(qì)中(zhōng)毒的因素(sù)之一大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为(wèi)极性分子，但由于存在(zài)反馈(kuì)电子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用(yòng)途

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可(kě)以在(大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的热(rè)（可(kě)用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒性，极易与人体(tǐ)血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与氧气结合，失(shī)去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒(dú)现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为(wèi)是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时(shí)在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度(dù)时能使人出现不同(tóng)程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一(yī)氧化(huà)碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等。

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