<传颂和传诵是什么意思区别，传颂和传诵的意思strong>电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对传颂和传诵是什么意思区别，传颂和传诵的意思电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越传颂和传诵是什么意思区别，传颂和传诵的意思(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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