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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么(me)性，一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子为(wèi)极性分子，但由于(yú)存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业(yè)中作还原剂(jì)，如(rú)工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料(liào)，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以在空气或氧气(qì)中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳(tàn)具(jù)有较强(qiáng)的还(hái)原性(xìng)，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化物中还(hái)原(yuán)出来（工业(yè)上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒(dú)性(xìng)，极(jí)易与人体血液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化碳（c说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用arbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的(de)气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学(xué)性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较(jiào)高浓度(dù)时能(néng)使人出现不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等(děng)方(fāng)法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合成(chéng)等。

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