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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　什么是狗啃式刘海，什么是狗啃式刘海发型元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值什么是狗啃式刘海，什么是狗啃式刘海发型递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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